实验室怎样制备氢氧化铁胶体
(1)实验室怎样制备氢氧化铁胶体实验室制备氢氧化铁胶体的方法如下:
原料:蒸馏水50毫升、氯化铁溶液;
设备:100毫升烧杯一个、酒精灯;
步骤:
1、往100毫升烧杯中加入50毫升水,并加热至沸腾;
2、向沸水滴加几滴饱和氯化铁溶液;
3、继续煮沸混合溶液,至溶液呈红褐色,立即停止加热即可。
(2)氢氧化铁胶体的性质具体性质如下:
1、极强氧化剂,如次氯酸钠,在碱性介质中,能将新制的氢氧化铁氧化成高铁酸钠。
2、加热时逐渐分解而成氧化铁和水。
3、不溶于水、乙醚和乙醇,溶于酸,在酸中的溶解度随其制成时间的长短而定,新制的氢氧化铁胶体易溶于酸,若放置时间长,则难溶于酸。
4、向氢氧化铁胶体中逐渐滴加0.5mol/L盐酸,开始时胶体聚沉,继续滴加该溶液时,沉淀逐渐消失。
(3)为什么氢氧化铁胶体带正电胶体颗粒最内一层是氢氧化铁固体,称为胶核。胶核是氢氧化镁固体,是电中性的。胶核会吸附离子。溶液中的铁离子和氢氧根离子可与生成胶核的离子生成沉淀,最容易被吸附。但由于铁离子三价,单个离子带的电荷比氢氧根离子多,故更容易被吸附。
一般认为,胶核外层会紧密地吸附一层铁离子,这一层叫做紧密层。算到紧密层,由于铁离子带正电,颗粒带正电。但平常说的氢氧化铁胶粒带正电,是没有将扩散层全部计入,而只是计入了一部分。
胶体颗粒电泳的时候,颗粒运动时胶核运动、紧密层运动,但扩散层不是全部运动,只是靠近紧密层的一部分扩散层运动。这样,在扩散层中会有一个面。面内离子参与电泳,面外离子不参与电泳。由于氢氧根离子只是扩散层的中所有氢氧根离子的一部分,其数量并不足以中和紧密层中的铁离子带的正电荷,所以氢氧化铁胶粒带正电。
实验室怎样制取氢氧化铁胶体?
方法:把饱和的FeCl3溶液倒入沸水中,加热,当液体呈现红褐色时停止加热,此时得到的就是Fe(OH)3胶体
方程式:FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCl(条件为沸水,中间是等号,而非可逆号,Fe(OH)3的状态为胶体)实验室制氢氧化铁胶体.
氢氧化铁胶体的制备
往100mL烧杯中加入50mL水并加热至沸腾,向沸水滴加几滴饱和氯化铁溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色,即停止加热.
注意:
(1)实验过程不能用玻璃棒搅拌,否则溶液出现浑浊;
(2)当反应体系呈现红褐色,即制得氢氧化铁胶体,应立即停止加热,否则也容易出现浑浊,产生红褐色的氢氧化铁沉淀.
(3)往沸水中滴加饱和氯化铁溶液后,可稍微加热煮沸,但不宜长时间加热.长时间加热的话就会从胶体变为沉淀
(4)要用蒸馏水,不能用自来水.
胶体的用途
1、农业生产:土壤的保肥作用.土壤里许多物质如粘土,腐殖质等常以胶体形式存在.
2、医疗卫生:血液透析,血清纸上电泳,利用电泳分离各种氨基酸和蛋白质.13
3、日常生活:制豆腐原理(胶体的聚沉)和豆浆牛奶,粥,明矾净水.
4、自然地理:江河人海口处形成三角洲,其形成原理是海水中的电解质使江河泥沙所形成胶体发生聚沉.
5、工业生产:制有色玻璃(固溶胶),冶金工业利用电泳原理选矿,原油脱水等.氢氧化铁胶体的制备方法
氢氧化铁胶体的制备方法如下:
氢氧化铁的化学式为:Fe(OH)3,具两性但其碱性强于酸性的一种化学物质,新制的氢氧化铁易溶无机酸和有机酸,可溶热浓碱。一般制备氢氧化铁胶体会使用氯化铁(FeCl3),反应的化学方程式为:FeCl3+3H2O =沸水加热=Fe(OH)3(胶体)+3HCl。
扩展资料:
氢氧化铁胶体的制备方法:
沸腾的蒸馏水中逐滴加1~2mL饱和FeCl3溶液,煮沸至液体呈红褐色,停止加热。实验操作中,须用饱和氯化铁溶液而不用氯化铁稀溶液。
若氯化铁浓度过低,不利于氢氧化铁胶体的形成。沸水中滴FeCl3饱和溶液,而不直接加热FeCl3饱和溶液。若溶液浓度过大直接生成Fe(OH)3沉淀就得不到氢氧化铁胶体。
氢氧化铁胶体的性质:
氢氧化铁胶体是一种极强的氧化剂,加热逐渐分解成氧化铁和水,不溶水、乙醚和乙醇,可与酸发生化学反应:氢氧化铁胶体中滴0.5mol/L盐酸,首先使胶体聚沉,续滴该溶液,沉淀逐渐消失。化学方程式为:Fe(OH)3(胶体)+3HCl=FeCl3+3H2O。
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