乙醇的物理性质

乙醇的物理性质

乙醇,化学式为C2H5OH,是一种无色透明,具有特殊香味的化学物质,是我们日常生活中常见的溶剂和消毒材料。其物理性质丰富多样,包括状态、熔点、沸点、溶解性和闪点等。

首先,乙醇在常温下,以液态形式存在。它在20℃下的密度为0.789克/立方厘米。在探究其状态改变情况时,我们需要看其熔点和沸点。乙醇的熔点为-114.1℃,在这个温度下会从液态转变为固态;乙醇的沸点则为78.37℃,其在这个温度下,将从液态变为气态。

接下来是乙醇的溶解性质。乙醇可与水任意比例混溶,并能与许多有机溶剂混溶,例如醚、醇、芳香烃等。这种广泛的溶解性使得乙醇成为工业生产和科研实验中重要的溶剂。

最后,乙醇的闪点仅为13℃,这意味着它在此温度下就能遇明火引燃,所释放的热量相当可观。因此,在存储和使用乙醇时,需要特别注意防火并保持通风。

了解乙醇的这些物理性质,对于我们理解其在医疗、科研和日常生活中的应用具有重要意义。它不仅是制药工业中的重要原料,还广泛应用于食品、化妆品和燃料等商业产品中。进一步研究乙醇的物理性质,无疑会加深我们对这种常见物质的理解,并有助于发现其更多可能的应用。

酒精的物理性质和化学性质有哪些?它的用途有哪些?

性状

　　无色透明液体(纯酒精),有刺激性气味,易挥发。能与水、氯仿、乙醚、甲醇、丙酮和其他多数有机溶剂混溶,相对密度(d15.56)0.816,易燃,蒸气能与空气形成

组成/成分

乙醇分子是由是由C、H、O 三种原子构成(乙基和羟基两部分组成),可以看成是乙烷分子中的一个氢原子被羟基取代的产物,也可以看成是水分子中的一个氢原子被乙基取代的产物。乙醇分子中的羰键(碳氧键)和羟键(氢氧键)比较容易断裂。 相对分子量: 46.07

危险特征

本品易燃,其蒸气与空气可形成爆炸性混合物。遇明火、高热能引起燃烧爆炸。与氧化剂接触发生化学反应或引起燃烧。在火场中,受热的容器有爆炸的危险。其蒸气比空气重,能在较低处扩散到相当远的地方,遇明火会引着回燃。

用途

溶剂。有机合成。各种化合物的结晶。洗涤剂。萃取剂、食用酒精可以勾兑白酒、用作粘合剂、硝基喷漆、清漆、化妆品、油墨、脱漆剂、等的溶剂以及农药、医药、橡胶、塑料、人造纤维、洗涤剂等的制造原料、还可以做防冻剂、燃料、消毒剂等。

　　75%(体积分数)的乙醇溶液常用于医疗消毒。

理化常数

　　密度:0.78945 g/cm^3; (液) 20°C

熔点:-114.3 °C (158.8 K)

　　沸点:78.4 °C (351.6 K)

　　在水中溶解时:pKa =15.9

　　黏度:1.200 mPa·s (cP), 20.0 °C

分子偶极矩:5.64 fC·fm (1.69 D) (气)

　　折光率:1.3614

　　相对密度(水=1): 0.79

　　相对蒸气密度(空气=1): 1.59

　　饱和蒸气压(kPa): 5.33(19℃)

　　燃烧热(kJ/mol): 1365.5

临界温度(℃): 243.1

　　临界压力(MPa): 6.38

　　辛醇/水分配系数的对数值: 0.32

　　闪点(℃): 12

　　引燃温度(℃): 363

　　爆炸上限%(V/V): 19.0

　　爆炸下限%(V/V): 3.3

溶解性: 与水混溶,可混溶于醚、氯仿、甘油等多数有机溶剂。

　　电离性:非电解质

物理性质　　

无色、透明,具有特殊香味的液体(易挥发),密度比水小,能跟水以任意比互溶(一般不能做萃取剂)。是一种重要的溶剂,能溶解多种有机物和无机物。

乙醇是一种很好的溶剂,既能溶解许多无机物,又能溶解许多有机物,所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分,也常用乙醇作为反应的溶剂,使参加反应的有机物和无机物均能溶解,增大接触面积,提高反应速率。例如,在油脂的皂化反应中,加入乙醇既能溶解NaOH,又能溶解油脂,让它们在均相(同一溶剂的溶液)中充分接触,加快反应速率,提高反应限度。

乙醇的物理性质主要与 其低碳直链醇的性质有关。分子中的羟基可以形成氢键,因此乙醇黏度很大,也不及相近相对分子质量的有机化合物极性大。室温下,乙醇是无色易燃,且有特殊香味的挥发性液体。

　　λ=589.3nm和18.35°C下,乙醇的折射率为1.36242,比水稍高。

作为溶剂,乙醇易挥发,且可以与水、乙酸、丙酮、苯、四氯化碳、氯仿、乙醚、乙二醇、甘油、硝基甲烷、吡啶和甲苯等溶剂混溶。此外,低碳的脂肪族烃类如戊烷和己烷,氯代脂肪烃如1,1,1-三氯乙烷和四氯乙烯也可与乙醇混溶。随着碳数的增长,高碳醇在水中的溶解度明显下降。

由于存在氢键,乙醇具有潮解性,可以很快从空气中吸收水分。羟基的极性也使得很多离子化合物可溶于乙醇中,如氢氧化钠、氢氧化钾、氯化镁、氯化钙、氯化铵、溴化铵和溴化钠等。氯化钠和氯化钾则微溶于乙醇。此外,其非极性的烃基使得乙醇也可溶解一些非极性的物质,例如大多数香精油和很多增味剂、增色剂和医药试剂。

化学性质

酸性(不能称之为酸,不能使酸碱指示剂变色,也不与碱反应,也可说其不具酸性)

乙醇分子中含有极化的氧氢键,电离时生成烷氧基负离子和质子。

　　CH3CH2OH→(可逆)CH3CH?O- + H+

　　乙醇的pKa=15.9,与水相近。

乙醇的酸性很弱,但是电离平衡的存在足以使它与重水之间的同位素交换迅速进行。

　　CH3CH2OH+D2O→(可逆)CH3CH2OD+HOD

　　因为乙醇可以电离出极少量的氢离子,所以其只能与少量金属(主要是碱金属)反应生成对应的醇金属以及氢气:

2CH3CH2OH + 2Na→2CH3CH2ONa + H2↑

　　乙醇可以和高活跃性金属反应,生成醇盐和氢气。

　　醇金属遇水则迅速水解生成醇和碱

　　结论:

(1)乙醇可以与金属钠反应,产生氢气,但不如水与金属钠反应剧烈。

　　(2)活泼金属(钾、钙、钠、镁、铝)可以将乙醇羟基里的氢取代出来。

还原性

　　乙醇具有还原性,可以被氧化成为乙醛。酒精中毒的罪魁祸首通常被认为是有一定毒性的乙醛,而并非喝下去的乙醇。例如

2CH3CH2OH + O2 → 2CH3CHO + 2H2O(条件是在催化剂Cu或Ag的作用下加热)

　　实际上是乙醇先和氧化铜进行反应,然后氧化铜被还原为单质铜,现象为:黑色氧化铜变成红色。

乙醇也可被高锰酸钾氧化,同时高锰酸钾由紫红色变为无色。乙醇也可以与酸性重铬酸钾溶液反应,当乙醇蒸汽进入含有酸性重铬酸钾溶液的硅胶中时,可见硅胶由橙红色变为草绿色,此反应现用于检验司机是否醉酒驾车。

酯化反应

乙醇可以与乙酸在浓硫酸的催化并加热的情况下发生酯化作用,生成乙酸乙酯(具有果香味)。

C2H5OH+CH3COOH-浓H2SO4△(可逆)→CH3COOCH2CH3+H2O(此为取代反应,但逆反应催化剂为稀H2SO4或NaOH)

　　“酸”脱“羧基”,“醇”脱“羟基”上的“氢”

与氢卤酸反应

　　乙醇可以和卤化氢发生取代反应,生成卤代烃和水。

C2H5OH + HBr→C2H5Br + H2O或写成CH3CH2OH + HBr → CH3CH2Br + H-OH　　C2H5OH + HX→C2H5X + H2O

　　注意:通常用溴化钠和硫酸的混合物与乙醇加热进行该反应。故常有红棕色气体产生。

氧化反应

(1)燃烧:发出淡蓝色火焰,生成二氧化碳和水(蒸气),并放出大量的热,不完全燃烧时还生成一氧化碳,有黄色火焰,放出热量

　　完全燃烧:C2H5OH+3O2-点燃→2CO2+3H2O

不完全燃烧:2C2H5OH+5O2—点燃→2CO2+2CO+6H2O

　　(2)催化氧化:在加热和有催化剂(Cu或Ag)存在的情况下进行。

　　2Cu+O2-加热→2CuO

　　C2H5OH+CuO→CH3CHO+Cu+H2O　　

　即催化氧化的实质(用Cu作催化剂)

总式:2CH3CH2OH+O2-Cu或Ag→2CH3CHO+2H2O(工业制乙醛)

　　乙醇也可被浓硫酸跟高锰酸钾的混合物发生非常激烈的氧化反应,燃烧起来。(切记要注酸入醇,酸与醇的比例是1:3)

消去反应和脱水反应

乙醇可以在浓硫酸和高温的催化发生脱水反应,随着温度的不同生成物也不同。

　　(1)消去(分子内脱水)制乙烯(170℃浓硫酸)制取时要在烧瓶中加入碎瓷片(或沸石)以免爆沸。

　　C2H5OH→CH2=CH2↑+H2O

(2)缩合(分子间脱水)制乙醚(130℃-140℃ 浓硫酸)

　　2C2H5OH →C2H5OC2H5 + H2O(此为取代反应)

　　脱氢反应;乙醇的蒸汽在高温下通过脱氢催化剂如铜、银、镍或铜-氧化铬时、则脱氢生成醛、

药理作用

　　广泛用于医用消毒[75%(体积分数)的乙醇溶液常用于医疗消毒]

一般使用 95%的酒精用于器械消毒;70~75%的酒精用于杀菌,例如 75%的酒精在常温(25C)下一分内可以杀死 大肠杆菌、金黄色葡萄球菌、白色念珠菌、白色念球菌、铜绿假单胞菌等;更低浓度的酒精用于降低体温,促进局部血液循环等。但是研究表明,乙醇不能杀死细菌芽孢,也不能杀死肝炎病毒(如:乙肝病毒)。故乙醇只能用于一般消毒,达不到灭菌标准!

　　乙醇还可以用于食用,如酒。因为它能作为良好的有机溶剂,所以中医用它来送服中药,以溶解中药中大部分有机成分。

酒精在中药使用上的作用:1酒精可以行药势,古人谓“酒为诸药之长”,酒精可以便药力外达于表而上至于颠,使理气行血药物的作用得到较好的发挥,也能使滋补药物补而不滞;2酒精有助于药物有效成分的析出,中药的多种成分都易于溶解酒精之中;3防腐作用。

乙醇的物理性质

能与水以任意比互溶;可混溶于醚、氯仿、甲醇、丙酮、甘油等多数有机溶剂。无色透明液体(纯酒精),有特殊香味,易挥发。相对密度(d15.56)0.816。

乙醇液体密度是0.789g/cm?,乙醇气体密度为1.59kg/m?,沸点是78.4℃,熔点是-114.3℃。易燃,其蒸气能与空气形成爆炸性混合物,能与水以任意比互溶。

乙醇是一种很好的溶剂,既能溶解许多无机物,又能溶解许多有机物,所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分;也常用乙醇作为反应的溶剂,使参加反应的有机物和无机物均能溶解,增大接触面积,提高反应速率。例如,在油脂的皂化反应中,加入乙醇既能溶解NaOH,又能溶解油脂,让它们在均相(同一溶剂的溶液)中充分接触,加快反应速率。

乙醇的物理性质主要与其低碳直链醇的性质有关。分子中的羟基可以形成氢键,因此乙醇黏性大,也不及相近相对分子质量的有机化合物极性大。

室温下,乙醇是无色、易燃、有特殊香味的挥发性液体。

λ=589.3nm和18.35℃下,乙醇的折射率为1.36242,比水稍高。 由于存在氢键,乙醇具有潮解性,可以很快从空气中吸收水分。

羟基的极性也使得很多离子化合物可溶于乙醇中,如氢氧化钠、氢氧化钾、氯化镁、氯化钙、氯化铵、溴化铵和溴化钠等。

氯化钠和氯化钾则微溶于乙醇。此外,其非极性的烃基使得乙醇也可溶解一些非极性的物质,例如大多数香精油和很多增味剂、增色剂和医药试剂。 乙醇溶液密度(g/cm?)(20℃) 每(g/cm?)含有乙醇质量(%)g 浓度(体积比%)=度(1度=1%体积) 0.998 0.15 0.2 0.996 1.20 1.5 0.994 2.30 3.0 0.992 3.50 4.4 0.990 4.70 5.9 0.988 5.90 7.4 0.985 7.90 9.9 0.982 10.0 12.5 0.980 11.5 14.2 0.978 13.0 16.0 0.975 15.3 18.9 0.972 17.6 21.7 0.970 19.1 23.5 0.968 20.6 25.3 0.965 22.8 27.8 0.962 24.8 30.3 0.960 26.2 31.8 0.957 28.1 34.0 0.954 29.9 36.1 0.950 32.2 38.8 0.945 35.0 41.3 0.940 37.6 44.8 0.935 40.1 47.5 0.930 42.6 50.2 0.925 44.9 52.7 0.920 47.3 55.1 0.915 49.5 57.4 0.910 51.8 59.7 0.905 53.9 61.9 0.900 56.2 64.0 0.895 58.3 66.2 0.890 60.5 68.2 0.885 62.7 70.2 0.880 64.8 72.2 0.875 66.9 74.2 0.870 69.0 76.1 0.865 71.1 77.9 0.860 73.2 79.7 0.855 75.3 81.5 0.850 77.3 83.3 0.845 79.4 85.0 0.840 81.4 86.6 0.835 83.4 88.2 0.830 85.4 89.8 0.825 87.3 91.2 0.820 89.2 92.7 0.815 91.1 94.1 0.810 93.0 95.4 0.805 94.4 96.6 0.80096.597.70.79598.298.90.79199.599.7 酒精水溶液中纯酒精的含量就是其浓度,我国是以容量百分数进行酒精水溶液的浓度计算的。平常说的五十度、六十度是指在20℃时100份(升或者毫升)酒精溶液中含有50份、60份(升或者毫升)纯酒精,如此计算式表示:则有

酒精容量%=(纯酒精容量数/酒精水溶液总容量数) 100%

从上表可以计算出:每(g/cm?)含有乙醇重量(%)g

浓度(体积比%)=度(1度=1%体积)

例如:密度为0.791g/cm?

每(g/cm?)含有乙醇重量:0.791×99.5%=0.787045g

浓度:99.7%=99.7度

乙醇是什么样的溶剂?

下表为20℃下乙醇与水的混合液体的密度(以乙醇的体积分数为变量):

乙醇的溶解性:

能与水以任意比互溶;可混溶于醚、氯仿、甲醇、丙酮、甘油等多数有机溶剂。

乙醇是一种很好的溶剂,能溶解许多物质,所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分;也常用乙醇作为反应的溶剂,使参加反应的有机物和无机物均能溶解,增大接触面积,提高反应速率。例如,在油脂的皂化反应中,加入乙醇既能溶解NaOH,又能溶解油脂,让它们在均相(同一溶剂的溶液)中充分接触,加快反应速率。

扩展资料:

一、乙醇的物理性质:

1、乙醇的各种表现形式

相对密度(d15.56)0.816,式量(相对分子质量)为46.07g/mol。沸点是78.4℃,熔点是-114.3℃。纯乙醇是无色透明的液体,有特殊香味,易挥发。

乙醇的物理性质主要与其低碳直链醇的性质有关。分子中的羟基可以形成氢键,因此乙醇黏性大,也不及相近相对分子质量的有机化合物极性大。

λ=589.3nm和18.35℃下,乙醇的折射率为1.36242,比水稍高。

2、溶解性

能与水以任意比互溶;可混溶于醚、氯仿、甲醇、丙酮、甘油等多数有机溶剂。

乙醇是一种很好的溶剂,能溶解许多物质,所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分;也常用乙醇作为反应的溶剂,使参加反应的有机物和无机物均能溶解,增大接触面积,提高反应速率。例如,在油脂的皂化反应中,加入乙醇既能溶解NaOH,又能溶解油脂,让它们在均相(同一溶剂的溶液)中充分接触,加快反应速率。

3、潮解性

由于存在氢键,乙醇具有较强的潮解性,可以很快从空气中吸收水分。

羟基的极性也使得很多离子化合物可溶于乙醇中,如氢氧化钠、氢氧化钾、氯化镁、氯化钙、氯化铵、溴化铵和溴化钠等;但氯化钠和氯化钾微溶于乙醇。此外,其非极性的烃基使得乙醇也可溶解一些非极性的物质,例如大多数香精油和很多增味剂、增色剂和医药试剂。

参考资料:百度百科-乙醇

乙醇的化学性质有哪些?物理性质有哪些?

乙醇的化学性质

(一)氧化反应

乙醇在空气里燃烧,发出淡兰色的火焰,同时放出大量的热.实验室里常用乙醇作燃料.

(二) 取代反应

由于乙醇分子里羟基上的氢原子比较活泼,所以能被一些活泼的金属,如钾、钠等取代.乙醇跟金属钠反应,生成乙醇钠和氢气.

乙醇跟金属钠的反应比水跟金属钠的反应缓和得多.

(三)脱水反应

乙醇和浓硫酸加热到170℃左右,每个乙醇分子会脱去一个水分子生成乙烯.

有机化合物在适当条件下,从一个分子脱去一个小分子而生成不饱和(双键或三键)化合物的反应叫做消去反应.

乙醇和浓硫酸加热到140℃左右,每两个乙醇分子会脱去一个水分子生成乙醚.

乙醇的脱水反应随反应条件不同,脱水的方式不同,产物也不同.因此我们可以根据物质的化学性质,按照实际需要,控制条件,使化学反应朝着我们需要的方向进行.

乙醇的物理性质

乙醇分子由烃基(—C2H5)和官能团羟基(—0H)两部分构成,其物理性质〔熔沸点、溶解性)与此有关.乙醇是无色、透明、有香味、易挥发的液体,熔点-117.3℃,沸点78.5℃,比相应的乙烷、乙烯、乙炔高得多,其主要原因是分子中存在极性官能团羟基(—OH).密度0.7893g/cm3,能与水及大多数有机溶剂以任意比混溶.工业酒精含乙醇约95%.含乙醇达99.5%以上的酒精称无水乙醇.含乙醇95.6%水4.4%的酒精是恒沸混合液,沸点为78.15℃,其中少量的水无法用蒸馏法除去.制取无水乙醇时,通常把工业酒精与新制生石灰混合,加热蒸馏才能得到.工业酒精和卫生酒精中含有少量甲醇,有毒,不能掺水饮用.

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